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常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B.溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C.溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

D.與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

（16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸___________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是________________

____________________________

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                                                  

（2）c₁            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]與NaOH溶液中[Na^＋]的關(guān)系是                  （從下面選項中選擇填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A^－]=                          mol·L^－1（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）。

（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H^＋)與c(OH^－)的乘積為10^－10，該溶液可能是（   ）