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鋅粉.鋁粉.鐵粉的混和物44g與一定量的濃度為17.25%的H2SO4溶液恰好反應(yīng).將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得干燥的無水固體鹽140g.則放出的氣體體積為: A. 22.4L B. 33.6L C. 6.72L D. 無法求算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g．求反應(yīng)過程中生成氫氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？

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44 g鋅粉、鋁粉、鎂粉、鐵粉的混合物與一定量0.1 mol/L的硫酸溶液可恰好完全反應(yīng)，將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶可得140 g干燥的無水硫酸鹽固體．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為


  1. A.
    6.72 L
  2. B.
    22.4 L
  3. C.
    33.6 L
  4. D.
    無法求解

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精英家教網(wǎng)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的  化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B、c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mLC、b點與a點的差值為0.05 molD、樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（　　）

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實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．
問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有
NH4+
NH4+
、
H+
H+
（填離子符號）
（2）B與A的差值為
0.008
0.008
mol
（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

（4）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
0.148
0.148
mol．

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