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在一定條件下.0.1mol/L的某一元弱酸中未電離的分子數(shù)與弱酸電離生成的離子數(shù)之比是25︰1.則該酸在此條件下的電離度為: A. 4% B. 2% C. 1.96% D. 2.04% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H2B為二元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①Na2B溶液呈
堿性
堿性
（填酸性”、堿性”或中性”）
②若升高Na2B溶液的溫度，則c（HB-）和c（B2-）比值將
增大
增大
（填增大”、減小”或不變”）
（2）某溫度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C
C
．
A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
FeB（s）
溶解
Fe2+（aq）+B2-（aq）
FeB（s）
溶解
Fe2+（aq）+B2-（aq）
．
②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c（Fe2+）為：
1.4×10-9
1.4×10-9
mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
③根據(jù)圖象，下列說法正確的是：
AC
AC
．
A．a(chǎn) 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d 點(diǎn)無FeB沉淀生成
D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會(huì)發(fā)生變化．

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已知H2B為二元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①Na2B溶液呈______（填酸性”、堿性”或中性”）
②若升高Na2B溶液的溫度，則c（HB-）和c（B2-）比值將______（填增大”、減小”或不變”）
（2）某溫度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是______．
A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______．
②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c（Fe2+）為：______mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
③根據(jù)圖象，下列說法正確的是：______．
A．a(chǎn) 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d 點(diǎn)無FeB沉淀生成
D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會(huì)發(fā)生變化．
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下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

 

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下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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下列說法正確的是
A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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