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(共14分)氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF₄與H₂O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問(wèn)題：

(1) 寫出XeF₄與H₂O反應(yīng)的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅，體積減少20％。

    ① 通過(guò)計(jì)算可確定Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為                   ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                        ；

    ② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH為     ，F(xiàn)^－濃度為      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆時(shí)通常用Ni制反應(yīng)容器，使用前用F₂使之鈍化。

    ① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是                                           ；

    ② 使用Ni制反應(yīng)容器前用F₂鈍化的兩個(gè)主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF₆的結(jié)構(gòu)繞一個(gè)三重軸發(fā)生畸變。畫出XeF₆結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖：

肼（N₂H₄）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)113℃，燃燒熱為642 kJ·mol^－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A、SO₂      B、BeCl₂      C、BBr₃      D、COCl₂

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________  。

（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________    ___；

CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO₄^2－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                 ；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm．密度為                     （列式并計(jì)算）

肼（N₂H₄）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)113℃，燃燒熱為642 kJ·mol^－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

       A、肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

       B．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測(cè)肼分子間能形成氫鍵

       C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－1

       D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－