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合成氨反應(yīng)中.若達(dá)到平衡時(shí)氨氣占平衡混合氣體體積的25%.且溫度.容積不變.則平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的 ( ) A．1.25倍 B．80% C．75% D．25% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨反應(yīng)中，若達(dá)到平衡時(shí)氨氣占平衡混合氣體體積的25%，且溫度、容積不變，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 

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A.1. 25倍
B.80%
C.75%
D.25%

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合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN2和3molH2加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ
B．反應(yīng)進(jìn)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強(qiáng)（P）三者的變化趨勢(shì)如圖乙所示
C．若達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應(yīng)速度變化曲線如圖丙所示
D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如丁圖所示

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使合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3；ΔH＜0，在恒溫下于1 L密閉容器中進(jìn)行。若最初氮?dú)�、氫氣的濃度分別為4 mol·L-1和8 mol·L-1，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，則平衡時(shí)容器中混合氣體總的物質(zhì)的量是___________ mol，氫氣占___________ mol，氨氣占總量中的百分比為_(kāi)________。

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合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α=
50%
50%
．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL，則H2在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
．
（2）如果開(kāi)始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H2
0.5
0.5
mol和NH3
1.0
1.0
mol．
（3）如果開(kāi)始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與（1）平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變．
（4）開(kāi)始時(shí)加入1mol N2和2mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH3的物質(zhì)的量為
甲
甲
（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （�。┛赡艽笥�、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
．

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