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31．N2O4(g)2NO2.在1.01×105 Pa.47℃時.N2O4分解率為40%.在1.01×105 Pa.57℃時.N2O4分解率為50%.若在1.01×105 Pa.47℃時體積為2 L 的平衡混合物.保持壓強不變.升溫至57℃并達(dá)到平衡.則平衡混合氣體的體積是多少升? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如右圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L-150．0mL鹽酸，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
往A燒杯中加入50．0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO2（g）N2O4（g）
從上面實驗可知燒瓶C內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
（3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
（4）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（5）若起始時在D燒瓶中充人mgN2O4，此時測得燒瓶中的壓強為1．01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?．515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________（精確到小數(shù)點后兩位）。

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如下圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol·L－1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中．往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0 g NaOH固體攪拌并使其溶解后．回答下列問題：

(1)

燒杯A中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________；燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________．

(2)

已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)∶2NO2(g)N2O4(g)從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________；D燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________．

(3)

用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下∶________．

(4)

若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(5)

若起始時在D燒瓶中充入m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4(g)2NO2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：________．(精確到小數(shù)點后兩位)

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在溫度不變的條件下，在恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），若N2O4的濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時，需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時，所需反應(yīng)的時間為（    ）

A.等于5 s                                           B.等于10 s

C.大于10 s                                         D.小于10 s

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將9.2 g　N2O4晶體放入容積為2 L的密閉容器中，升溫到25℃時N2O4全部氣化，由于N2O4發(fā)生如下分解反應(yīng)：

N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)

平衡后，在25℃時測得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強為同溫下N2O4(g)尚未分解時壓強的1.2倍．試回答：

(1)平衡時容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為________．

(2)平衡時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為________．

(3)如果改變該可逆反應(yīng)的下列條件，則平衡常數(shù)是否改變？

①加壓：________；

②升高溫度：________；

③增大N2O4的濃度：________．

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在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）
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2NO2 （g），如圖所示．
（1）曲線______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則______中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是______，該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為______．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2 （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內(nèi)溫度______（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量______QKJ（大于、小于或等于）．
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