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下列化合物中.能用單質(zhì)和單質(zhì)直接化合而得到的是 A.FeCl3 B.CuS C.NO2 D.FeCl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時的pH

3.2

9.0

6.7

 

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑的目的是                          

（2）下列最適合作氧化劑X的是                       

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（3）加入的物質(zhì)Y是                      

（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？       (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                       (若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？           (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                             (若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             

（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是      ，試解釋原因                      

（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

 

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鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是                      
（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

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鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是                      
（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

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（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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在以前出版的美國《科學(xué)》雜志上，科學(xué)家聲稱找到了一種轉(zhuǎn)化糖的方法，可以將自然界中含量最豐富的糖類直接轉(zhuǎn)化為制造塑料和燃料的基礎(chǔ)原料，從而可以使植物成為石油的替代能源。這是可再生能源技術(shù)研究取得的又一個重大進展。下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是
[     ]
A．糖類是人類和大多數(shù)動物的最基本的能量來源
B．糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式均可用通式Cm(H2O)n表示
C．糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
D．糖類可以分為單糖、低聚糖和多糖，不一定有甜味

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