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1100℃時.在恒容閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)△H=QKJ/mol.并達到平衡.回答以下問題: (1)降低溫度平衡 移動(“正向 “逆向 “不發(fā)生 ) (2)加入少量Na2SO4.則平衡 移動(“正向 “逆向 “不發(fā)生 ) (3)加入少量灼熱的Fe3O4粉末.則平衡 移動(“正向 “逆向 “不發(fā)生 ) (4)若初始時加入的Na2SO4是2.84g是2.8g.Na2SO4的平衡轉(zhuǎn)化率為45%.則達到平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

并達到平衡，請完成下列各題：

(1)

達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝________．

降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)

向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？(填“正向移動”、“逆向移動”或“不發(fā)生移動”)

①加入少量Na2SO4，則平衡：________．

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：________．

(3)

若初始時加入的Na2SO4為2.84 g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45％，則達平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是________．

(4)

若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
?在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。　
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達到的是       
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為      。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為         �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達到的是        
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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I．1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達到平衡。請完成下列各題：
(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？
①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。
a.正向移動  b．逆向移動  c．不發(fā)生移動
Ⅱ．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時，負極的電極反應(yīng)式為__________；   
(3)V =67.2 L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________

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（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
?在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。　
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達到的是       

A．體系壓強不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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