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已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為: △H=-57.3KJ/mol △H=-QKJ/mol 1/2H2SO4+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=-Q2KJ/mol HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=-Q3KJ/mol 上述反應(yīng)均系在溶液中進行反應(yīng).Q1.Q2.Q3的關(guān)系正確的是 A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q2>Q3>Q1       B．Q2>Q1>Q3       C． Q1＝Q2＝Q3        D．Q2＝Q3>Q1

 

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已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為：ΔH＝-57.3kJ/mol．

現(xiàn)有溶液中進行的反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa+H2O；ΔH＝-Q1kJ

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4+H2O；ΔH＝-Q2kJ

HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3+H2O；ΔH＝-Q3kJ

上述反應(yīng)中Q1，Q2，Q3的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1＝Q2＝Q3
  2. B.
    Q2＞Q1＞Q3
  3. C.
    Q2＞Q3＞Q1
  4. D.
    Q2＝Q3＞Q1

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已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH＝-Q1 kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH＝-Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH＝-Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q2>Q3>Q1
  2. B.
    Q2>Q1>Q3
  3. C.
    Q1＝Q2＝Q3
  4. D.
    Q2＝Q3>Q1

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已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ／mol

1／2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1／2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ／mol

    上述反應(yīng)均是在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是(    )

A.Q1=Q2=Q3                        B.Q2＞Q1＞Q3

C.Q2＞Q3＞Q1                      D.Q2=Q3＞Q1

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