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某條件下反應(yīng)2CH4 C2H2+3H2可進(jìn)行.在1L真空容器中充入1molCH4.達(dá)到平衡后測(cè)得CH4含量為m%.若相同條件下往此容器中充入2molCH4.平衡后CH4的含量 A.大于m% B.等于m% C.小于m% D.無(wú)法判斷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實(shí)驗(yàn)3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

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（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 體積V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘電極作為該電池的
正
正
極．

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某條件下反應(yīng)2CH4C2H2+3H2可進(jìn)行。在1 L 真空容器中充入1 mol CH4，達(dá)平衡后測(cè)得CH4含量為m%。若相同條件下往此真空容器中充入2 mol CH4，平衡后CH4的含量(    )

A.大于m%                                         B.等于m%

C.小于m%                                         D.無(wú)法判斷

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碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢）  I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的   耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）           。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/ml

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

表中Vx =           ml，理由是                                        。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82—)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料，

該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)      ΔH

已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)           ΔH1

4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH =             ；還原劑是              。

 

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某烴A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5 mol水和6.72 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)通過(guò)計(jì)算確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在催化劑FeCl3的作用下，A與Cl2反應(yīng)生成B；

②A與硝酸和硫酸的混合液在水浴加熱的條件下反應(yīng)生成C。

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