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(1)a mol·L-1NaOH溶液 (2)b mol·L-1Na2CO3溶液 (3)c mol·L-1HCl溶液 (4)d mol·L-1AgNO3溶液 甲基橙試液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                              （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）

<c（CH3COONa）

B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質

的量濃度最大可達到mol·L-1

C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

 

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下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                                                   （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）

       B．已知25°C時，則在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol·L-1

       C．25°時，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

       D．室溫下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

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下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                             （   ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質
的量濃度最大可達到mol·L-1
C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

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下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是


  1. A.
    pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)
  2. B.
    已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，則在0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10 mol·L-1
  3. C.
    25℃時，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
  4. D.
    室溫下，0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                          （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）

       B．已知25°C時，則在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol·L-1

       C．25°時，0．1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

       D．室溫下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

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