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（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O₃和O₂中，分子個(gè)數(shù)之比為___________，原子個(gè)數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　；
（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl^－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　��；
（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

（11分）

Ⅰ、質(zhì)量相等的O₃和O₂中，分子個(gè)數(shù)之比為___________，原子個(gè)數(shù)之比為____________； 

如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為___  ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：

（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　��；

（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl^－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；

（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　��；

（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　     　　。

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。

①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）

a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變

c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化:2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃時(shí),將NH₃溶于水得100 mL0.1 mol • L^－1的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH₃ • H₂O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。

（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；

2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝－112kJ/mol；

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol；

C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)  △H＝－393.5kJ/mol。

則反應(yīng)4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂ (g)＋ N₂(g) △H＝________。

（5）用電化學(xué)法可獲得N₂O₅。如圖裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。