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100ml鹽酸與CaCl2混合溶液中.逐滴加入Na2CO3溶液.生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液.生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的體積之間的關(guān)系如圖.已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L.①則原混合溶液的PH為 . ②原有CaCl2的質(zhì)量為 . [素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

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2mol/L的鹽酸與硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入鋅粉未反應(yīng)的質(zhì)量是（　　）

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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將4.7g某兩金屬混合物與100mL鹽酸（濃度為4mol/L）反應(yīng)．當(dāng)鹽酸耗盡后，還有少量的金屬未溶解，則兩金屬可能是（　�。�

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2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉．反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2：3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）

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