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濃度為0．1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5．1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I^- 被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)________（填化學(xué)式）。
（2）要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_____（填序號(hào)）。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、
NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法正確的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a(chǎn)+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：
（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為，
II：B的起始物質(zhì)的量為．