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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）試通過(guò)計(jì)算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時(shí)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率？

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值，平衡常數(shù)K值（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量（選“增大”、“減小”或“不變”）．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．