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（1）寫出名稱和元素符號(hào)：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）寫出AC的電子式和用電子式表示ED₂的形成過程。

（3）寫出這五種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并分析其酸堿性。

（4）寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，比較其穩(wěn)定性。

A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且它們位于前四周期。已知A，C兩元素的電子層數(shù)相同，A，E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B與D形成化合物BD₃。

（1）寫出名稱和元素符號(hào)：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）寫出AC的電子式和用電子式表示ED₂的形成過程。

（3）寫出這五種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并分析其酸堿性。

（4）寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，比較其穩(wěn)定性。

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類型為             ；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為             。

（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負(fù)性較大的是                 （填元素符號(hào)），E^2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E^2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為                   。

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)         ，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

有A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．

①D的氫化物化學(xué)式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中含D40％，且D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

②A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，比倒數(shù)第三層上的電子數(shù)多5．

③在常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時(shí)有0.4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中充分燃燒生成淡黃色固體，此固體與AB₂反應(yīng)又能生成B的單質(zhì)．

根據(jù)上面敘述，回答下列問題：

(1)A，B，C，D，E的元素符號(hào)分別為________．

(2)C位于周期表中第________周期________族．

(3)A，C，D，E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，________，________，________．

(4)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色固體的電子式為________，此固體與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．