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1.176g (3) PH=13 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據如下表．請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp                
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
 
mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應的離子方程式為
 
．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據如下表．
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
 
mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

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Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As元素
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=
0.29
0.29
 mol?L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L-1．

Ⅱ．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
3
3
mol e-．

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在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 molSO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：

(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO2的轉化率為______________。

(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

 

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在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：

(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO2的轉化率為______________。

(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

 

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