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(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
（2）反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋?u>                   。X酸為      。
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋?u>           
（4）吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO₂與S^2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?u>                          。
（6）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的操作步驟為
              、               、              。

(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：                                 。

（2）反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋?u>                   。X酸為      。

（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋?u>           

（4）吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO₂與S^2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?u>                          。

（6）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的操作步驟為

              、               、              。

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-： 2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0．1 mol?L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=      。
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應(yīng)的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp［Cr(OH)₃］ =10^-32,要使c(Cr³⁺)降低到10^-5mol?L^-1，溶液的pH應(yīng)升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)₃為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al(OH)₃既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)₃溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L^-1CrCl₃溶液滴加1．000mol?L^-1NaOH溶液, 請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫(xiě)字母)；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝     mol·L^－1(填數(shù)值)。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是         ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類(lèi)似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol·L^－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-
圖3為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH＝9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達(dá)式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M^＋以碳酸鹽(K_sp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時(shí)，沉淀完全)。