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化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因是 A.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都發(fā)生了變化 B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都加快了 C.正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率 D.平衡混合物中.各組分成分的濃度都發(fā)生了變化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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下列有關(guān)化學(xué)概念或原理論述正確的是（　�。�

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（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
．

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（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO2         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

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（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO2         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

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同步練習(xí)冊答案