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有A.B兩瓶氨水.濃度分別為1mol/L和0.1mol/L.則A.B兩瓶氨水中[OH-]的比 10..其理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
 

(4)寫出與CO互為等電子體的離子
 
.(任寫一個)
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為
 

(6)銅金合金形成的晶胞如圖1所示,其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 

B:
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.
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實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100℃時可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
 

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
 
(填序號).
A.用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實驗裝置中的溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 

(4)步驟③和④均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先
 
,然后
 
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進行多次,其目的是
 
.每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來,進行適當(dāng)處理,其目的是
 

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(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10ml的錐形瓶中,小心地滴加8 滴~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式______.
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是______.
(2)將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液,沉淀溶解平衡表示式為:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是______,AgCl的溶解度由大到小的順序是______.
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為______mol?L-1
(4)取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后,得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同______(填相同或不相同)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液,用不同的指示劑來滴定,所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB
①若用甲基橙為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是______;
②若用酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是______.

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(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2
SOCl2+H2O=2HCl+SO2

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解

(2)將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液,沉淀溶解平衡表示式為:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤>①>④>②>③
⑤>①>④>②>③
,AgCl的溶解度由大到小的順序是
①>⑤=④>②>③
①>⑤=④>②>③

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1
(4)取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后,得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
(填相同或不相同)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液,用不同的指示劑來滴定,所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB
①若用甲基橙為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
;
②若用酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是
VA<VB
VA<VB

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