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（2010?南京二模）β-鋰輝石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是．
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式、．
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式．洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是．

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致溶解、沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后（依次填寫實(shí)驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③．
④．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=，b=，c=．

（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC₁₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC₁₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al₄C₃ 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂ 的物質(zhì)的量為．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X^-射線衍射譜圖如圖1所示（X^-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實(shí)驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最優(yōu)方法）
（3）沉淀A與螢石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復(fù)使用）：，裝置C應(yīng)盛的試劑是． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO₂氣體，則x：y：z=．