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（2013?臨沭縣模擬）為研究CH₃COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA為酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）醋酸溶液中水電離出來(lái)c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常溫下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）．
（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

（1）一定條件下CH₃COOH溶液中的電離平衡為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液   ②0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計(jì)，下同）
（3）25℃時(shí)，向0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．溶液中各種離子濃度關(guān)系是．

（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．
請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管 中溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=．

常溫下，在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，水的離子積是（　�。�