（2009?南平二模）減少SO
2的排放、回收利用SO
2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO
2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO
2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn
2+，還含有少量的Fe
2+、Al
3+、Ca
2+、Pb
2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO
2的氧化性大于MnO
2．）
| 離子 |
離子半徑（pm） |
開始沉淀pH |
完全沉淀pH |
| Fe2+ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2+ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2+ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2+ |
99 |
- |
- |
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
，氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
bcd
bcd
（填寫序號）．
a．溶液的pH b．金屬離子的電荷 c．金屬離子的半徑 d．吸附時間
（4）操作a包括
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌等過程．
