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8．C 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，甲、乙均為1L 0.1mol/L氨水，其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH=a

②乙與1L 0.2mol/L鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH+4）+n（H+）－n（OH―）=b mol。則a、b正確的組合是（    ）

A．9―10之間、0.1                                         B．9―11之間、0.2

C．12―13之間、0.2                                       D．13、0.2

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根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH3COONa

B．Na2CO3

C．Na2S

D．Na3PO4

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

 

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根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH3COONa

B．Na2CO3

C．Na2S

D．Na3PO4

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

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根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH3COONa

B．Na2CO3

C．Na2S

D．Na3PO4

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

 

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一定質(zhì)量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生3.36L的NO2氣體、560 mL的N2O4氣體和1.12升NO氣體（都已折算到標準狀況），反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。則合金的質(zhì)量為
[     ]
A．9.80 g
B．10.80 g
C．11.20 g
D．13.20 g

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