欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

45．根據(jù)NH2·H2O的電離方程式 .結(jié)合變化量填下表. H2O NH4Cl (s) NaOH (s) HCl (1) (1)Kb (2)n (OH-) (3)c (OH-) (4)平衡移動方向 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)NH3·H2O的電離方程式_______________________________，結(jié)合變化量填下表。

加入物質(zhì)

結(jié)果

變化量

H2O

NH4Cl（s）

NaOH(s)

HCl(l)

n(OH-)

 

 

 

 

c(OH-)

 

 

 

 

平衡移動方向

 

 

 

 

查看答案和解析>>

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實(shí)驗室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，回答下列問題：

(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH－離子向哪極移動；

(2)肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一級電離與NH3·H2O的電離類似，H2N－NH2·H2O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數(shù)Kb＝3.0×10－6，為了求濃度為0.1 mol/L肼溶液的OH－濃度，人們常將Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似為Kb＝[OH－]2/0.1，請給出理由．

(3)肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應(yīng)條件；若不能請指出原因．

查看答案和解析>>

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實(shí)驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

查看答案和解析>>

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）請根據(jù)該平衡完成下列表格（電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示）．
改變條件 電離平衡移動
方向		 電離度 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；請寫出NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
c(NH4+)．c(OH-)
c(NH3．H2O)
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案