常溫常壓下，某溶液中C(OH^-)＝10^-8mol·L^-1，分別滴入甲基橙指示劑、酚酞試液、石蕊試液后，溶液的顏色依次為

1. A.
   黃色、無(wú)色、紫色
2. B.
   黃色、紅色、藍(lán)色
3. C.
   橙色、無(wú)色、紅色
4. D.
   黃色、紅色、紫色

常溫常壓下，某溶液中C(OH^－)＝10^－8mol·L^－1，分別滴入甲基橙指示劑、酚酞試液、石蕊試液后，溶液的顏色依次為

[　　]

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                          。

（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

試回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                         。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)