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6．下列物質(zhì)在空氣中易被氧化的是 A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Fe2O3 D.Fe3O4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
c
c
（填序號(hào)） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
，則固體B的成分為
鐵和銅
鐵和銅
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
（結(jié)合化學(xué)用語和簡(jiǎn)要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗(yàn)方法：
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
39.2
39.2
g（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（  ）

 
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D
新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
 

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通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（  ）
 
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D
新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
 

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通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
操作、現(xiàn)象 解釋
A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán) Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

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綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。

（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，??????????????????????????????? 。

（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：

a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；

c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是??????????????? 。

②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度????????? （保留四位有效數(shù)字）。

（3）探究保存綠礬溶液的有效措施

【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是?????????????? ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為??????? 。

 

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