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在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內氨的質量

  增加了1．7g，則反應速率為    (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

(9分)在某溫度下，將H₂和I₂各0．1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求該反應的平衡常數(shù)；

    (2)在上述溫度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。

（正常進度）
（1）寫出以30％KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的負極電極反應式______。
（2）在標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

（正常進度）

（1）寫出以30％KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的負極電極反應式______。

（2）在標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F。回答下列問題：

（1）A的化學式為___________________。

（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉移電子

_________________mol。

（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式______________________。

（4）反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6mol，則下列說法正確的是___________（填寫序號字母）。

    A. 工業(yè)制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行

    B. 這10分鐘內，X的平均反應速率是0.lmol/（L?min）

    C. 當C和X的消耗速率比為2：1時，標志著反應達到平衡

    D. 平衡時C的轉化率是50％

    E. 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X濃度來提高C的轉化率

    F. 工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E

（5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

_______________________________________________________。

（6）將5mL0.02mol／L的F溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是___________。