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下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是  

  A．Ca(OH)₂    B．CH₃COOH    C．BaSO₄    D．CH₃COONa

下列說法正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①

B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O

D．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當(dāng)
（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當(dāng)

（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。

A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10

（5）25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為    mol，

完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。