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某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）裝置乙中的試劑是．
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用指示劑，理由是；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：



該同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用__________指示劑，理由是______________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：