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材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H₃O⁺中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H₂SO₄、AlCl₃等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡，來(lái)解釋它只是一元酸的原因。你能寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

(每空2分，共16分)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式                                ；氨氣分子是由             （填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的                （填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為                     。

（2）收集氨氣應(yīng)使用                               法，要得到干燥的氨氣可選用                            做干燥劑；

（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是        ；該實(shí)驗(yàn)的原理是                                              ；

       （4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

答：_________________________________________________________

___________________________________________________________。

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步�！吧衿摺币訬₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。

⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                    。

⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過(guò)程可以表示為NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。試問(wèn)N₂H₄與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                          。

⑷N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g 液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)N₂O₄充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                           。

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。

⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                    。

⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過(guò)程可以表示為NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-。試問(wèn)N₂H₄與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                          。

⑷N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g 液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)N₂O₄充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                           。