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17．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中.會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的操作是( ) A．滴定管未洗干凈.滴定終點(diǎn)時(shí)管內(nèi)壁掛有液珠 B． 潤(rùn)洗錐形瓶 C． 要裝待測(cè)液的錐形瓶未干燥.內(nèi)壁上有水珠 D．滴定過程中活塞處出現(xiàn)液滴 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOH
2.0
2.0
g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
①②④⑤⑥
①②④⑤⑥
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是
③
③
（填序號(hào)）
①把NaOH直接放在托盤上稱量  ②把NaOH放在紙上稱量  ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯和玻璃棒         ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)．⑤定容時(shí)俯視刻度．

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實(shí)驗(yàn)室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒         B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D．定容時(shí)俯視標(biāo)線．

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實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
a
a
（填序號(hào)）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

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實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器______（填序號(hào)）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）______．
A．藥匙　　 B．膠頭滴管　　　C．玻璃棒　　　D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
③有______摩爾HCl被氧化？

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實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器______（填序號(hào)）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）______．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
③有______摩爾HCl被氧化？

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