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氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可或缺的化工原料．
（1）工業(yè)上合成氨選擇500℃左右高溫而非常溫進行的主要目的是；
（2）氨用于工業(yè)制硝酸的主反應為：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容積固定的VL恒溫密閉容器中充入反應物發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500
第6 min	0.700	0.625	0.120

①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c （O₂）不變
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）            D．體系氣體無顏色變化
E．體系壓強不變
②反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18，則a=mol/L在0～2min時，容器內(nèi)放出能量為kJ；
③反應在第4min時改變了條件，改變的條件最可能是；此時v（正） （填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應，其余條件不變，在0～2min時其平均速率與原來相比（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡時的轉(zhuǎn)化率與原來相比．

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？（填“能”或“否”），原因是．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是．
A．Cl^-      B．Na⁺       C．OH^-        D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為，與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．