一定條件下，使N₂和H₂在一密閉容器中反應(yīng)，下列說法中不正確的是

1. A.
   反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
2. B.
   隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0
3. C.
   隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
4. D.
   隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達(dá)到平衡時，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H₂濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH₃)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t₁時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t₂時刻再次達(dá)到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t₁→t₂時間段反應(yīng)速率變化情況。

②t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是___________.

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。