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（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是、、、；
（2）C^-的結(jié)構(gòu)示意圖為；D元素在周期表中的位置是；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請(qǐng)完成下列計(jì)算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過(guò)濾，向?yàn)V液中通入V L CO₂后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO₂使沉淀完全．過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=，V=．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．