(1)若用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最大的缺點是__________________________；若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應(yīng)形成鮮明對照效果。簡述原因____________________________________________________________。

(2)若用裝置Ⅱ進行適當操作，即可克服上述缺點，還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進行。實驗步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并______________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞。

步驟二：______________(操作)使反應(yīng)發(fā)生。當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，______________(操作使反應(yīng)停止)。同時將導管插入水中。稍后能觀察到：a.水沿導管倒吸至試管中；還可能觀察到下列______________(填序號)等明顯現(xiàn)象：b.溶液由藍色變?yōu)闊o色；c.銅片表面產(chǎn)生氣泡；d.紅棕色氣體變?yōu)闊o色。請解釋產(chǎn)生現(xiàn)象a的原因___________________。

步驟三：當試管中溶液體積約占試管容積時，此時銅片與溶液接觸，從水中抽出導管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)。這樣做的目的是______________和______________。

步驟四：反應(yīng)完畢后，……

(3)上述實驗“步驟四”中反應(yīng)完畢后還需要進行的操作是_____________________________。

某裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是       （  ）

A．該裝置為電解池

B．用銅導線代替鹽橋，該裝置依然能正常工作

C．該裝置中總反應(yīng)為；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一極的反應(yīng)為：2H⁺+2e^一=H₂↑

（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有                        。
（2）取待測液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液  ②無色酚酞  ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為        。

用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

1. A.
   錐形瓶未用待裝溶液潤洗
2. B.
   堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
3. C.
   酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
4. D.
   在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失