欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在合成氨反應中N2+3H2 2NH3中.在下列情況下.不能使化學反應速率增大的是 A.保持容器體積不變加入氮氣 B.加入合適的催化劑 C.適當升高溫度 D.減小壓強.擴大容器體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

下列說法正確的是

[　　]

A．

由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．

圖2中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為b

C．

圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高點是b點

D．

圖3中T1和T2表示溫度，則T2＞T1

查看答案和解析>>

下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl

B．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分

C．工業(yè)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) △H＝－92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行

D．將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

查看答案和解析>>

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．

查看答案和解析>>

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動   C．不移動
b．若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
 
（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

查看答案和解析>>

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=－483.6kJ/mol

完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=              kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．

 (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

查看答案和解析>>


同步練習冊答案