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對(duì)于如下的反應(yīng): mA+nBpC+qD當(dāng)其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),反應(yīng)物B的含量與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系分別可用圖中曲線I和曲線II表示,據(jù)此下列判斷正確的是 t A.T1>T2 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.T1>T2 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.T2>T1 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.T2>T1 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于置于密閉容器中并已達(dá)平衡的反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1�，F(xiàn)增大壓強(qiáng)使容器的體積縮小一半，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為5.8mol·L-1。試判斷m+n與p的大小關(guān)系為　　　　　　  。

 

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對(duì)于置于密閉容器中并已達(dá)平衡的反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1�，F(xiàn)增大壓強(qiáng)使容器的體積縮小一半，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為5.8mol·L-1。試判斷m+n與p的大小關(guān)系為　　　　　　  。

 

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X、Y、M、N四種金屬，能發(fā)生如下的反應(yīng)，據(jù)此分析，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y           ②X+H2SO4（�。�≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑               ④N+MSO4=NSO4+M．
A、N＞M＞X＞YB、Y＞X＞M＞NC、X＞Y＞M＞ND、N＞M＞Y＞X

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為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知溶液中可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O。據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)是：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 （）。
A.①③  　　　　B.③⑥
C.②④⑥ 　　　 D.①②④⑤⑦

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)、若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：_         ；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：                  。
(2)、若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫④反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　  　　　；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來(lái)還原一些金屬氧化物，寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示）                                  。
(3)、若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

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