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（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究．
（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是．
（1）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有
假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假設(shè)c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
（4）你認(rèn)為（1）中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？（填“能”或“不能”），從設(shè)計(jì)方法或操作可行性的角度，具體說明理由：．

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：．
（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是．（寫出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．（填序號(hào)）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是．
（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是．
（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	負(fù)極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是 （填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

（2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．（填序號(hào)）
A．鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是．
（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是．
（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	負(fù)極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．