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PH=1的兩種酸溶液A.B各1ml.分別加入水稀釋到1000ml.其PH值與溶 液體積(V)的關系如圖所示.下列說法正確的是( ) A.A.B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等 B.稀釋后.A酸溶液的酸性比B酸溶液強 PH C.若a=4.則A是強酸.B是弱酸 a A D.若1<a<4.則A.B都是弱酸 B 1 0 1000(ml) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是    ．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式    ．
②調整pH 的范圍應該在    之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，    ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是    ．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確    （填正確或錯誤），請說明原因    ．

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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

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經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是______．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______．
②調整pH 的范圍應該在______之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確______（填正確或錯誤），請說明原因______．

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（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②調整pH 的范圍應該在
3.7～6.0
3.7～6.0
之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，
冷卻結晶
冷卻結晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確
錯誤
錯誤
（填正確或錯誤），請說明原因
根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
．

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（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。

                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。

             A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

             A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

             B．若，則A、B都是弱酸

             C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

             D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

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（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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