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將2molSO2和1molO2混合于密閉容器中.在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2SO2+O22SO3. 平衡時(shí)SO3為nmol.相同條件下.分別按下列配比在容器中放入起始物質(zhì).達(dá)平衡時(shí).SO3的物質(zhì)的量仍為nmol的是( ) A.2molSO3 +2molSO2 B.2molSO2+1molO2+2molSO3 C.2molSO3+1molO2 D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是（　　）
A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3

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精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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(1)

將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：

(2)

若在t1時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)

若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因________

(4)

若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。開(kāi)始時(shí)在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為                                           。

（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。

（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。

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