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Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃；
③11H₂O₂＋2SCN^－=2SO₄^2—＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1 mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe^2＋、I^－和SCN^－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。
(4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L^－1 H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液通入________(寫化學(xué)式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e^2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________________。

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。

請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。

(4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。

(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________________。