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催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量即所謂活化能.這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子.大大增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù).從而大幅度改變化學(xué)反應(yīng)速率. 值得注意的是.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響有選擇性.關(guān)鍵是看改變哪一物質(zhì)的濃度.有效碰撞的次數(shù)是增大還是減小,溫度.壓強(qiáng)和催化劑的影響是廣泛的.是對(duì)整個(gè)反應(yīng)體系的影響.也就是對(duì)正.逆反應(yīng)速率都會(huì)隨之改變. 另外.活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)的意義是不同的.不同的外界條件對(duì)其影響的效果也有區(qū)別.濃度和壓強(qiáng).只能改變單位體積內(nèi)活化分子總數(shù).不會(huì)改變活化分子的百分?jǐn)?shù).溫度和催化劑不僅能改變活化分子總數(shù).同時(shí)能改變活化分子的百分?jǐn)?shù). [難題巧解點(diǎn)撥] 例1:反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).1min后.NH3減少了0.12mol.則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A.NO:0.001mol/L B.H2O:0.002mol/L C.NH3:0.002mol/L D.O2:0.00125mol/L 分析:先求出v(NH3).再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的原則.求出其它各物質(zhì)的反應(yīng)速率. ∵v(NH3)=＝0.001mol/ ∴v(NO)＝v(NH3)=0.001mol/ v(H2O)＝v(MH3)=0.0015mol/ v(O2)＝v(NH3)=0.00125mol/ 本題答案:A.D 例2:某溫度時(shí).在2L容器中X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 . 分析:由圖示先確定反應(yīng)物和生成物:X.Y隨時(shí)間變化物質(zhì)的量減少.說明為反應(yīng)物.Z隨時(shí)間變化而增多為生成物.再根據(jù)反應(yīng)速率和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系確定方程式.由于是在相同體積.相同時(shí)間內(nèi).有反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比. v∶△n∶=3∶1∶2.故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2.另外.從圖中可知.經(jīng)過一段時(shí)間各物質(zhì)都不為零.所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng). v(z)===0.05mol/ 本題答案:3x+y2z;0.05mol/ 例3:可逆反應(yīng)aA cc.取amolA和bmolB置于VL容器中.1min后.測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L.這時(shí)B的濃度為 mol/L,C的濃度為 mol/L.這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示.應(yīng)為 . 分析:［A］起始＝mol/L,［B］起始＝mol/L,［C］起始＝0. ［A］減�。�(-x)mol/L,vA===( -x)mol/. 同一反應(yīng)中.各物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.所以 ［B］減�。� (-x)mol/L,［C］增加= (X)mol/L.1min后.［B］=- ( -x)= ,［C］=0+( -x)= ( -x) 本題答案:;(-x);( -x)mol/. 評(píng)析:計(jì)算容器內(nèi)某物質(zhì)存在的物質(zhì)的量方法是: ①生成物:n, ②反應(yīng)物:n. 計(jì)算物質(zhì)的量濃度的方法是: ①生成物:c, ②反應(yīng)物:c. 例4:把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中.發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示.其中t1-t2速率變化的主要原因是 .t2-t3速率變化的主要原因是 . 分析:這是一道訓(xùn)練發(fā)散性思維的習(xí)題.解答此題主要依據(jù)圖示速率曲線的變化.對(duì)照影響化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)因素進(jìn)行分析. 從圖中可知速率曲線從t1時(shí)某一高度上升到t2后下降.這與鹽酸的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行.t1→t2→t3逐漸減小.速率也應(yīng)逐漸減小矛盾.然而事實(shí)就是這樣.如何從影響反應(yīng)速率的其他外界因素--壓強(qiáng).溫度.催化劑角度去分析呢?從反應(yīng)本質(zhì)和反應(yīng)外界條件來看.壓強(qiáng).催化劑的影響均可排除.溫度的影響是重點(diǎn)對(duì)象和關(guān)鍵.這就要看我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候.是否認(rèn)真.細(xì)心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象.并有所感受.若從溫度的影響來看肯定是升高了反應(yīng)體的溫度.且溫度升高的影響大于濃度減小的影響.但并沒有加熱.所以只能是反應(yīng)本身所產(chǎn)生的熱量所致.t2→t3主要是濃度減小占主要影響因素了. 本題答案:因?yàn)榉磻?yīng)放熱.溶液溫度升高.反應(yīng)速率加快.因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行.鹽酸的濃度減小較大.反應(yīng)速度減慢. [命題趨勢(shì)分析] 化學(xué)反應(yīng)速率為高考常考知識(shí).多與化學(xué)平衡等知識(shí)結(jié)合.常以選擇題形式出現(xiàn).難度偏低. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
，其次外界條件如：
濃度
濃度
，
溫度
溫度
，
壓強(qiáng)
壓強(qiáng)
，
催化劑
催化劑
，等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響．

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下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2
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NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液

B．

NO＋CO2NO2＋CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變

C．

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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