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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)一定條件下，向10 L密閉容器中加入5 mol SO₂(g)和3 mol O₂(g)、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3 mol
SO₂發(fā)生反應(yīng)生成了SO₃(g)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___，
SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，O₂的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

A．一定濃度稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液

B．NO+CO2 NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變

C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效 碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變