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8＞0.5＞0.4＞0.35.故④情況下反應速率最快. 本題答案:D [重點難點解析] 重點:濃度對化學反應速度的影響. 難點:濃度對化學反應速率影響的原因. 化學反應有的能自發(fā)進行.有的不能自發(fā)進行.能否自發(fā)進行和進行反應的速率.都取決于反應物質本身的結構和性質.外界條件不能改變其本性. 在討論影響反應速率的外界條件時.要抓住關鍵.主要看單位體積內活化分子總數(shù)量增加還是減少.有效碰撞的次數(shù)是增大還是減小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵 D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
 
．
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2所示，則該磁性材料的化學式為
 
．

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已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；

a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是  。

A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。

(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；

②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

 

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（15分）硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

   （1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是               。

   （2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27％；O21l％；N2 82％）；

           壓強/Mpa

     轉化率/%

溫度/℃

0．1

0．5

1

10

400

99．2

99．6

99．7

99．9

500

93．5

96．9

97．8

99．3

600

73．7

85．8

89．5

96．4

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度______ ℃，壓強 ___________MPa。

   （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?           （填“是” 或“否”）。

   （4）為提高SO3吸收率，實際生產中用           吸收SO3。

   （5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

           A．保護環(huán)境。防止空氣污染         B．充分利用熱量，降低生產成本

           C．升高溫度，提高SO2的轉化率  D．防止催化劑中毒

   （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

 

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（9分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+    NH4+     Al3+      K+

可能大量含有的陰離子

Cl­-   Br-    I‑    ClO‑    AlO­2-

 (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（）與加NaOH溶液的體積（）的關系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；

不能確定是否含有的陽離子有__________，要確定其存在可補充做的實驗是________；

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）

2.8L

5.6 L

11.2 L

（Cl－）

1.25mol

1.5 mol

2 mol

（Br－）

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

（I－）

 mol

0

0

①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___                  。

   ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為_____________。

 

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已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應結束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH =4（忽略調節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

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