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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因:不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率.影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因.即由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定. (2)外因:在同一反應(yīng)中.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑等.改變了這些條件.可以改變化學(xué)反應(yīng)速率.其根本原因是改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目.也就改變了分子間發(fā)生有效碰撞的機(jī)會(huì).從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率. (3)其它條件:除上述四種常見(jiàn)的反應(yīng)條件外.還有光.超聲波.激光.放射線.電磁波等均可改變化學(xué)反應(yīng)速率. 由于在同一個(gè)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率時(shí).其數(shù)值可以是不同的.在比較反應(yīng)速度大小時(shí).不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小.還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較. 例題: 可逆反應(yīng)2A 2c 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為: ①υ ②υ ③υ ④υ 則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④ 分析: 在同一反應(yīng)中.化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示.無(wú)法判斷其反應(yīng)速率的慢快.需要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值才能比較其快慢程度.現(xiàn)將上述反應(yīng)速率都用A的變化表示: ①v ②v(A)=v ③v=0.35mol/ ④v=0.8mol/ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：________．

外因

①濃度

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，可以________化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

②溫度

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

③反應(yīng)物間的接觸面積

其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率________．

④催化劑

多數(shù)情況下，使用催化劑能夠________化學(xué)反應(yīng)速率．

⑤壓強(qiáng)

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以________化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)可以________化學(xué)反應(yīng)速率．

⑥光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
 反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：
溫度相同
溫度相同
；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
．

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：
 
．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率
 
，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率
 
，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類(lèi)推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．精英家教網(wǎng)

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反應(yīng)。通過(guò)______________可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

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（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：                                                             。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中___________________，實(shí)驗(yàn)b中__________________________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

 

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