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化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的.單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多.則化學(xué)反應(yīng)速率越快,反之.則慢. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度.常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示. 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為: v＝ 式中△c為濃度變化.單位常用mol/L表示,△t為時間.單位常用min.s表示.因此.反應(yīng)速率v的單位為mol/等. (1)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示其反應(yīng)速率時.其數(shù)值可以是不同的.但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率.因此.在表示化學(xué)反應(yīng)速率時.必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn). (2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示時.速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比.如.化學(xué)反應(yīng)mA+mBpC+qD.有υ∶υ(D)=m∶n∶p∶q. (3)實際上.大部分化學(xué)反應(yīng)速率都是隨著時間不斷地改變的.我們所講的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率.而不是指某一時刻的瞬時速率. (4)化學(xué)反應(yīng)速率不取負值. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進程或結(jié)果．下列圖象及描述不正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水		B、精英家教網(wǎng)
由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+		C、精英家教網(wǎng)
表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：NaA＜NaB		D、精英家教網(wǎng)
表示可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，在t1時刻加熱，t2時刻達到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amolH2，平衡時能生成0.1a molCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　        （填字母序號）。

④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                       推算反應(yīng)速率。

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。

A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   

B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑

(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2

C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。

A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     

B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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