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有效碰撞與活化分子 化學反應的實質(zhì)是反應物分子中化學鍵的斷裂.生成物分子中化學鍵的形成過程.而舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子的相互碰撞才能實現(xiàn). 分子間的碰撞接觸是發(fā)生化學反應的先決條件.但是分子間的碰撞不一定每一次都能發(fā)生反應.我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞. 什么樣的分子能發(fā)生有效碰撞呢?理論和實踐都證明只有具有足夠能量的分子才能發(fā)生有效碰撞.具有足夠能量的分子.其分子內(nèi)原子振動加劇.在發(fā)生碰撞后.促使化學鍵疏松導致破裂.使原子間重新形成新的化學鍵而結合成新的分子.我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對反應熱是否有影響？
無/沒影響
無/沒影響
，原因是
反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能
反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)在化學反應中，只有能量比平均能量高的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：
 
．

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精英家教網(wǎng)在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是
 
（用E1、E2表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（g）  AH=-241.8kJ?mol-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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（8分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應       （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=         （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能         ，因此反應速率         ，你認為最可能的原因是：                              。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：___________              _________

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