鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為______
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的______ （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為______
（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K₂Cr₂O₇作強氧化劑處理水樣時所消耗的K₂Cr₂O₇的量，換算成相當(dāng)于O₂的含量（以mg/L計）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反應(yīng)成Cr³⁺）
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是______
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
③該水樣的化學(xué)需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�

(1)₇₄W在周期表的位置是第________周期。

(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B_________________；C_________________。

(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_____________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么?__________________。

(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO_3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析，得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.798 5。

①計算WO_3-x中的x值。x=____________。(相對原子質(zhì)量：W:183.84；O:16.00)

②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為____________。