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如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置.該裝置以具有良好機械強度和高質子導電性的SrCe0.95Yb0.05O3陶瓷(SCY)制成的封底內筒和石英外筒組成.在SCY陶瓷內筒底部的內外壁各沉積約1.3cm2的多孔多晶鈀作為電極.陰極的真實催化表面積約80cm2.將該裝置的底部置于加熱爐內保持570℃的高溫.將用He稀釋的氮氣通入陶瓷內筒.將氫氣通過陶瓷內筒和石英外筒間的空隙.構成下述電池:H2(g)N2-He(g). (1)新法合成氨的電解池中 用水溶液作電解質.原因是 , (2)請寫出陰陽電極反應式和總反應式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應物的轉化率不高。
(1)已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,當生成NH3(g)0.1mol時,放出9.22kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:                                       
(2)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1K2,則K1     K2(填“>”  “="”" 或 “<” )。
(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài),容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分數為          ,用氮氣表示的反應速率:                  。若想提高氨氣的產率,根據化學平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:                     (任意寫一條)。
(4)在上述相同條件下,若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中          (填“大”、“小”或“相等”)。
(5)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如右圖)。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑,原因是              。

鈀電極A是電解池的     極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應式是                。

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(12分)現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應物的轉化率不高。

(1)已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,當生成NH3(g)0.1mol時,放出9.22kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:                                        。

(2)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2,則K1      K2(填“>”  “=” 或 “<” )。

(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài),容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分數為           ,用氮氣表示的反應速率:                   。若想提高氨氣的產率,根據化學平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:                      (任意寫一條)。

(4)在上述相同條件下,若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中           (填“大”、“小”或“相等”)。

(5)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如右圖)。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑,原因是               。

鈀電極A是電解池的      極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應式是                 

 

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現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應物的轉化率不高。
(1)已知:1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,生成NH3(g),放出92.2 kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:____________________。
(2)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2,則K1______K2 (填“>” “=” 或 “<” )。
(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。
10分鐘后反應達到平衡狀態(tài),容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分數為______,用氮氣表示的反應速率為:____________。若想提高氨氣的產率,根據化學平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:__________________(任意寫一條)。
(4)在上述相同條件下,若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(5)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。
請回答:在電解法合成氨的電解池中______(填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑,原因是__________________。鈀電極A是電解池的______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應式是__________________。

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現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應物的轉化率不高。
(1)已知:1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,生成NH3(g),放出92.2 kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:____________________。
(2)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2,則K1______K2 (填“>” “=” 或 “<” )。
(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。
10分鐘后反應達到平衡狀態(tài),容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分數為______,用氮氣表示的反應速率為:____________。若想提高氨氣的產率,根據化學平衡移動原理,請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:__________________(任意寫一條)。
(4)在上述相同條件下,若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(5)氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式為:__________________。
(6)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。
請回答:在電解法合成氨的電解池中______(填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑,原因是__________________。鈀電極A是電解池的______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應式是__________________。

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